----  Made with GNU Emacs version 19.34.6 ---
		(c)Copyright Mikael Pihlblad 1998-01-05
     ==================================================================
			  <||||* KEMI *||||>
___
	
Hess' Lag

		* Illustration av /\H's forandring * 
    
	+------------------------+
	|			 |
	|      O b		 |
	|     / \         O d	 |
	|    /   \       / \	 |
      	| a O-----\-----/---O e  |
	|          \   /	 |	
        |           \ /		 |
	|            O c	 |
	|			 |
	+------------------------+
 
	Samma /\H till slut, aven reaktionen gar 'uppochner'. 
       		Alltsa kan man rakna som 'raka sparet' aven om det i 
		verkligenheten gatt 'uppochner'.
	
	entropi = oordning
___

Jamviktskonstant 'k'	

	xa + yb == zc + yd
	
	      [d]^y * [c]^z
	k = ---------------- = Jamviktsvillkor / Jamviktskonstant
              [b]^y * [a]^x		Tank pa enheten!!!

___

Loslighetskonstant 'Ks'

	BaSO4 <-> Ba^2+ + SO4^2-

	Ks = [Ba^2+] * [SO4^2-]
	
	Ks = k * [BaSO4(s)] 	

Ex.
	MgCl2 <-> Mg^2+ + 2Cl^-   ==>  
					Ks = [Mg^2+] * [Cl^-]^2
						OBS! tank pa att 2 Cl !!!
___

Spanningsserien

	o Vanster sida avger elektroner lattare
	o Allt till vanster om  Vate (H) ar vatgasutdrivande...
	o Fortare ju langre till vanster om 'H' man kommer.
Ex.
	Zn(s) + H^+ + Cl^-	; blir vatgas H2(g)
	Zn^2+ + H^+		; hander ingenting...
___

Galvaniska celler

	Elektronerna gar fran (-) till (+) i galvaniska celler.
	Galvaniska celler bestar av tva halvceller atskilda mha. ett
	semipermiabelt membran.

	Negativ pol.
		o Oxidation 
		o Upptagande av elektroner
		o Till vanster i SP-serien

	Positiv pol.
		o Reduktion
		o Avgivande av elektroner
		o Till hoger i SP-serien		


	o Varje galvanisk cell bestar av tva halvceller.
	o Varje halvcell ar ett 'redox'par. 
	o Nar man mater spanningen mellan elektroderna, cellens 'emk'
	o Emk stiger ju langre ifran varann 'redox'paren star i SP-serien
	o Vad ar emk? Differansen av 2st eletrodpotentialer.
		Elektrodpotential for (+)pol - (-)pol 
Ex.
	   [ emk = 0,34-(-0,76) = 1,1 Volt ]
		
	o Elektrodpotential = spanning mellan elektrod och jonlosning 
		- kan ej matas
	o For att underlatta -> en standard att jamfora med.
		Har bestamt att denna elektronpot (for H) ska sattas till 0
		(vid alla temp.) 
___
			
Koncentrationscell.
	
	Betydelsen for en cells emk.

	Cu(s) | Cu^2+ (10 ml/dm3) || Cu^2+ (5 ml/dm3) | Cu(s)
	
	Den med hogst konc. blir (+)pol

	Elektrodpotential: E = Eo + (0,059)/(n) * lg [Me^n+]  <- Metalljonkonc 
		      	       |	     |		 |
			     Tabell         Samma 'n' = antal
Ex.
	(+)polen:	E+ = 0,34 + (0,059)/(2) * lg 5,0 = 0,36
	(-)polen:	0,34 for att lg 1=0

	E = 0,36-0,34 = 0,02 V
___

Nernts Formel.

		  RT	   [ox]
	E = Eo + ---- * ln -----
		  nF       [red]

	+---------------+
	|  RT	    	|
	|  --- = 0,059V |
	|   F		|
	|      vid 25*C |
	+---------------+
	
___

Voltas stapel

	(-)  Zn(s) | H^+(aq) | Cu(s)  (+)

		galvanisk cell = batteri

	(-) Zn holje	( Zn -> Zn^2+ + 2e^- )
	(+) Grafitstav	(ledare) | MnO2
___

Knappcell

	(-) Zn | KOH | HgO
			|
			|
		   Byttes mot Ag ( Hg inte bra for miljon! )
___

Litiumbatterier

	(-) Li
	(+) MnO2	Tva 'redox'par som star langt ifran varann
			i spanningsserien. Hog polspanning
___

Branslecell

	knallgas reaktion

	2 H2 + O2 -> 2 H2O
___

Korrosion


		     O2	          H20
                      \___------__/
	Lokalcell_____/____OH-____\___
				   Fe -> Fe^2+ + 2e^-

	Atmosfarisk
		Metaller -> oxider pga. syre i luften
		Oxidskikt skyddar
		Aluminiumoxid - tunn oxidhinna
	Det behovs starka syror och/eller baser for att 
	losa upp oxidskiktet
	
	JARNOXID bryts latt	(FeOOH) *rost*
	Aven marmor paverkas	CaCO3 ==> CaSO4 *gips* 
___

Korrosionsskydd

	Oadla metaller => oxiderar istallet
	Rostfritt stal
	(syrefri & torr miljo)
___

Elektrolys

	o Exotrema reaktioner i galvaniskt element.
	o Elektrolys => maste tillfora energi
	o Elektronerna gar fran (+) till (-) vid elektrolys 
        o Katod = (-)pol = Reduktion - Upptagande av elektroner
	o Anod  = (+)pol = Oxidation - Avgivande av elektroner
	o Smalta - anvands vid elektrolys
		
Ex.  	NaCl -> Na^+ + Cl^-
	
	Katod:	2Na + 2e^- -> 2Na
	Anod:	Cl^- -> Cl2 + 2e^-
	     	-----------------------
	Total:	2Na^+ + 2Cl^- ->  2Na + Cl2 	
___

Framstallning av Aluminium

	Start:	Bauxit	(AlOOH)	Jarnhaltig
		 ---> Al2O3
		Blandar i Na3AlF6 vid 1000*C flytande
	
	Elektroder: kol

	Katod:	Al^3+ + 12e^-  	->  4 Al
	Anod:	12 O^2- 	->  3 O2 + 12e^-
		--------------------------------
	Total:	4 Al^3+ + 6O^2- ->  4 Al + 3 O2
___

Framstallning av Koppar

	CuS *kopparsulfid* hettas upp i luft -> S + O2 => SO2
		Rakoppar innehaller Cu + annat

	Anod:	Rakoppar
	Katod:	Ren koppar Cu^2+ + 2e^- -> Cu(s)

	Anodslam: Adlare metaller tex. guld & silver.
___

Uppladningsbara batterier - Ackumulatorer

Ex.
	Bilbatteri - Bly ackumulator

	(-) Pb | H2SO4^- || PbO2, Pb (+) 	emk = 2V

	Urladdning:	(+) PbO2 + HSO4^- + 3H^- + 2e^-   ->
			    PbSO4 + 2 H2O
			(-) Pb + HSO4^-  ->
			    PbSO4 + H^- + 2e^- 
	Uppladdning: 	Tvartom!
___

Alkaliska ackumulatorer

	NiFe 
	NiCd
		Sjalvurladdas ej.
___

Hydrid
	H^- = Hydrid

	Kan laddas upp hur manga ganger som helst. 
	Miljovanligare an kadmium...
___

SAMMANFATTNING
	
	Endoterm - upptar varme, energi upptas
	Exoterm  - avger varme, energi avges

	/\H = Negativt varde - exoterm
	      Positivt varde - endoterm

	    _--_	
	   /    \   } Aktiverings energi, kan minskas mha. katalysator
 	  /     ==
	 /	   
	/     }  /\H
       ==

	Endoterm - produkten har hogre energi an starten, energi har tillsatts.
	
	Katalysator - lagre aktiveringsenergi, behovs men forbrukas ej.

	/\H = Produkter - Reaktanter

	<Bildningsentalpi>:
		o Utgar alltid i fran grundamnen	
		o Grundamne + grundamne - alltid en mol
		o /\H + grundamne = 0
		
	1a + 2b <-> 3c + 1d
	/\H = 3c + 1d -(2b + 1a)
___

	     ----  Made with GNU Emacs version 19.34.6 ---
		(c)Copyright Mikael Pihlblad 1998-01-05

     =================================================================