Bakgrund: Syrorna var ättiksyra och saltsyra:
För ättiksyra som är en svag syra gäller dessutom att [HA] = [A^-] när volymen NaOH är = halva ekvivalenspunktsvolumen.
[H₃O⁺][A^-]
Ka = [HA]

Substansmängden fås genom att läsa av volymen NaOH i ekvivalenspunkten för båda syrorna och multiplicera med NaOH koncentrationen som är 0,100 M.
mol
n=c · v c = dm³

Experimentell metodik: Med hjälp av en byrett med noggrant känd koncentration ( 0,100 M ) NaOH-lösning, droppar vi ned lösningen i 25 ml syra med tillsats av 10 ml avjonat vatten och tre droppar fenoftaleinlösning. Med jämna intervaller läser vi av pH med pH mätare.

Resultat och beräkningar:
NaOH (aq) + HAc (aq) ® NaAc (aq) + H₂O (l)
NaOH (aq) + HCl (aq) ® NaCl (aq) + H₂O (l)

Ur formeln för syrakonstanten ser man att pK_a = -lg [ K_a ] = pH = -lg (H₃O⁺). Detta ger att 25,5 ml ättiksyra är halva ekvivalenspunkten 12,75 ml och pH 4,8. Alltså är pKa = 4,8 Tabellen ger pKa = 4,76

Koncentrationen: Saltsyra
Gav ur diagrammet att volymen i ekvivalenspunkten NaOH var 23,5 ml = 0,0235 dm³
0,0235 dm³ * 0,100 M = 0,00235 mol som är ekvivalent med syrans substans-mängd.
mol 0,00235
c = dm³ = 0,025 = 0,094 Molar

Koncentrationen: ättiksyra
Gav ur diagrammet att volymen i ekvivalenspunkten NaOH var 25,5 ml = 0,0255 dm³
0,0255 dm³ * 0,100 M = 0,00255 mol som är ekvivalent med syrans substans-mängd
mol 0,00255
c = dm³ = 0,025 = 0,102 Molar

Sammanfattning: Vi kunde med denna metod komma fram till konstanten för ättiksyra som var pKa = 4,8. Vilket ger Ka = 10^-4,8 M Detta är bara möjligt om det är en svag syra. Kurvans exakthet är också beroende av pH mätaren som kanske inte var så exakt som man kunde önska.

Däremot var det en mycket exaktare metod för bestämning av syrornas molaritet. Den kunde bestämmas till: för saltsyra 0,094 Molar och för ättiksyra 0,102 Molar.

Tillbaka till hemsidan